中考化学方程式、高频考点备考速记

一、初中化学重要人物及其成就

拉瓦锡(法国)　

用定量的方法研究空气的成分；建立质量守恒定律

侯德榜(中国)

发明侯氏制碱法(联

合制碱法)

门捷列夫(俄国)

首次发现元素周期律，并编制了元素周期表

张青莲(中国)

为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献

道尔顿(英国)

创立原子学说

屠呦呦(中国)

因发现青蒿素获得2015

年诺贝尔生理学和医学奖

二、化学用语

1.元素名称及符号

(1)前二十号元素(5个一组，记忆更方便)

(2)补充元素9种

【注意事项】书写元素符号时，元素符号由一个字母表示的必须大写，由两个字母表示的第一个必须大写，第二个必须小写。

2.离子名称及符号

(1)常见的离子

氢离子：H ＋ 　　钠离子：Na ＋ 　 钾离子：K ＋ 　 　钙离子：Ca 2 ＋

镁离子：Mg 2 ＋ 铜离子：Cu 2 ＋ 亚铁离子：Fe 2＋ 铁离子：Fe 3 ＋

铝离子：Al 3 ＋ 氯离子：Cl －

(2)常见的原子团

3.化学式的书写

(1)固态非金属单质

硅：Si　　　磷：P　　　硫：S　　　碘：I 2 　　　碳：C　　　硼：B

(2)气态非金属单质

氢气：H 2 　 氮气：N 2 　 氧气：O 2 　 氦气：He

(3)金属氧化物

氧化镁：MgO　 　氧化铜：CuO　 　氧化汞：HgO　 　氧化钙：CaO

氧化铝：Al 2 O 3 二氧化锰：MnO 2 氧化铁：Fe 2 O 3 四氧化三铁：Fe 3 O 4

(4)非金属氧化物

水：H 2 O 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO 2

二氧化氮：NO 2 二氧化硫：SO 2 五氧化二磷：P 2 O 5

过氧化氢：H 2 O 2

(5)酸

盐酸：HCl　　　硫酸：H 2 SO 4 　　　硝酸：HNO 3 　　　碳酸：H 2 CO 3

(6)碱

氢氧化钠：NaOH　　　氢氧化钙：Ca(OH) 2 　　　氢氧化钾：KOH

氢氧化镁：Mg(OH) 2 氢氧化铜：Cu(OH) 2 氢氧化铁：Fe(OH) 3

氨水：NH 3 ·H 2 O

(7)盐

氯化盐

氯化钠：NaCl 氯化钾：KCl 氯化银：AgCl

氯化铵：NH 4 Cl 氯化钙：CaCl 2 氯化钡：BaCl 2

氯化铜：CuCl 2 氯化亚铁：FeCl 2 氯化铁：FeCl 3

氯化铝：AlCl 3

硫酸盐

硫酸钠：Na 2 SO 4 　　　　硫酸钡：BaSO 4 　　　　硫酸铜：CuSO 4

硫酸亚铁：FeSO 4 硫酸镁：MgSO 4

碳酸(氢)盐

碳酸钠：Na 2 CO 3 碳酸钙：CaCO 3 碳酸钾：K 2 CO 3

碳酸钡：BaCO 3 碳酸氢钠：NaHCO 3

硝酸盐

硝酸银：AgNO 3 硝酸钡：Ba(NO 3 ) 2 硝酸铵：NH 4 NO 3

硝酸铁：Fe(NO 3 ) 3

其他盐

高锰酸钾：KMnO 4 锰酸钾：K 2 MnO 4

(8)有机物

甲烷：CH 4 乙醇：C 2 H 5 OH

4.化合价的标注

5.化学式的意义及相关计算

(1)化学式的意义

①由分子构成的物质(以C 2 H 5 OH为例)

宏观意义：a.表示一种物质 (表示乙醇这种物质)

b.表示物质的元素组成(表示乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的)

微观意义：a.表示该物质的一个分子(表示一个乙醇分子)

b.表示该物质一个分子的构成 [表示一个乙醇分子由9个原子(或2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子)构成]

②由原子构成的物质(以Fe为例)

宏观意义：a.表示一种物质(表示铁这种物质)

b.表示物质的元素组成(表示铁由铁元素组成)

微观意义：表示该物质的一个原子 (表示一个铁原子)

(2)化学式的相关计算

以C 2 H 5 OH为例

①计算相对分子质量

C 2 H 5 OH的相对分子质量为12×2＋1×6＋16×1＝46

②计算物质中各元素的原子个数比

C 2 H 5 OH中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2∶6∶1

③计算物质中各元素的质量比

C 2 H 5 OH中， mC ： mH ： mO ＝(12×2)∶(1×6)∶(16×1)＝12∶3∶8

④计算某元素的质量分数

如：求C 2 H 5 OH中碳元素的质量分数＝

⑤计算物质中某元素的质量

如100 g C 2 H 5 OH中碳元素的质量＝100 g×52.2%＝52.2 g

6.化学符号周围数字的含义

(1)符号前数字的含义： nM

①M为元素符号，一般表示 n个M原子

②M为化学式，除由原子直接构成的物质外，一般表示 n个M分子

③M为离子符号，一般表示 n个M离子

如：2H中的“2”表示2个氢原子；

8H 2 O中的“8”表示8个水分子；

2Fe 3 ＋ 中的“2”表示2个铁离子。

(2)下角标数字的含义：表示一个分子中含有该原子的个数

如：H 2 O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子；

P 2 O 5 中的“5”表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子。

(3)符号右上角数字的含义：表示离子或原子团所带的电荷数

如：Fe 2 ＋ 中的“2”表示1个亚铁离子带2个单位的正电荷；

S 2 － 中的“2”表示1个硫离子带2个单位的负电荷；

CO 3 2－ 中的“2”表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷。

(4)符号正上方数字的含义：表示某元素在该微粒中所显的化合价

三、基本实验操作

1.常见仪器的识别

2.基本实验操作

(1) 药品的取用原则

取用原则

具体要求

“三不原则”

不能用手接触药品；不要将鼻孔直接凑到容器口闻药品的气味；不得尝任何药品的味道

节约原则(用量)

严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体取用量为1～2 mL，固体取用量为盖满试管底部即可

剩余药品处理原则

实验剩余药品既不能放回原试剂瓶中，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室， 要放到指定容器内

(2)闻药品的气味

(3)固体药品的取用

(4)天平的使用

【特别提醒】①托盘天平的称量值只能精确到小数点后一位；若称量时药品与砝码位置放反且使用了游码，则药品的实际质量＝砝码质量－游码读数。

②称量一定质量的固体时，天平指针偏右，接下来的操作是继续加固体至天平平衡；称量某物质的质量时，天平指针偏左，接下来的操作是加砝码或移动游码。

(5)倾倒液体

(6)用滴管滴加液体

【注意事项】①取液后的胶头滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放，防止液体倒流，污染试剂或腐蚀橡胶胶帽；②用过的胶头滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不用冲洗)，严禁用未经清洗的胶头滴管再吸取其他试剂。

(7)用量筒量取一定量的液体

【注意事项】①量筒的选择：a.选择比量取液体体积稍大的量筒，且越接近越好，减少误差；b.保证只量取一次；②量筒不能用作反应容器或配制溶液的容器。

(8)酒精灯的使用

【注意事项】①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起失火；②绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

(9)固体的加热

【补充】可能导致试管炸裂的操作有：①加热完药品的试管，立即用冷水冲洗；②加热液体药品时，用酒精灯直接对准药品部位进行加热；③加热药品前，没有擦干试管外壁的水。

(10)液体的加热

(11)仪器的连接

(12)检查装置的气密性

【特别提醒】检查装置的气密性一般在组装仪器之后，装入药品之前。

(13)仪器的洗涤

【特别提醒】刷洗时须转动或上下移动试管刷，但不能用力过猛，以防损坏试管。

洗净的标准：洗过的仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净。

(14)稀释浓硫酸

(15)过滤

①目的：用于固态与液态混合物的分离

②主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)

【注意事项】若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘等。

(16)蒸发

①目的：将溶液进行浓缩，提取溶质。

②主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台、坩埚钳

③操作要点

(17)测定溶液的pH

【特别提醒】若要测定固体物质的酸碱性，应先取适量固体物质于烧杯中，加蒸馏水、搅拌、静置得到其饱和溶液，然后用测定溶液pH的方法进行测定。

(18)实验室意外事故的处理措施

意外事故

处理措施

洒在桌面上的酒精燃烧

立即用湿抹布扑盖

浓酸、浓碱溅到皮肤或衣服上

浓酸：用大量水冲洗，涂3%～5%的NaHCO 3 溶液

浓碱：用大量水冲洗，涂硼酸溶液

稀酸或稀碱溅到眼睛里

立即用大量水冲洗，必要时请医生治疗，切不可用手揉眼睛

四、氧气和二氧化碳的实验室制取

1.实验原理

【巧记】谁含“Mn”不加“MnO 2 ”，不含“Mn”加“MnO 2 ”；固体要“加热”，液体“不加热”。

(2)制取CO 2 ：CaCO 3 ＋2HCl=== CaCl 2 ＋H 2 O＋CO 2 ↑

2.发生装置

(1)固体加热型

举例：实验室用高锰酸钾或氯酸钾制O 2 。

【注意事项】用KMnO 4 制取氧气时，试管口要塞一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末随氧气流进入导管，堵塞导管。

(2)固液不加热型

举例：实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制CO 2 ；用双氧水制O 2 。

3.收集装置[2017.28(2)]

(1)排空气法：操作简单，收集到的气体比较干燥但纯度不高。

适用范围 ①无毒无害，不与空气中各成分发生反应，且密度与空气密度相差 较大的气体 ②密度比空气大的气体（如O2、CO2），用向上排空气法（如图1） ③密度比空气小的气体（如H2、NH3），用向下排空气法（如图2）

(2)排水法：难溶或不易溶于水，且不与水反应的气体，排水法收集的气体纯度较高，但含有一定量的水蒸气。

【注意事项】a.排水法收集氧气的最佳时机：当导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集；

b.用加热装置制取气体时，实验结束后要先从水槽中取出导管再熄灭酒精灯，以防止水倒流造成试管炸裂；

c.用排水法收集氧气时，观察到有大气泡从瓶口冒出，应该在水面下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，再将集满氧气的集气瓶正放在桌面上。

4.检验和验满

(1)O 2 的检验和验满

(2)CO 2 的检验和验满

5.气体的净化与干燥

装置

说明

a.当装有浓硫酸时，用于除去气体中的水分(或干燥气体)，如：H 2 、CH 4 、N 2 、SO 2 、HCl、CO 2 等中性或酸性气体

b.当装有NaOH溶液时，用于除去气体中的CO 2 、SO 2 、HCl等酸性杂质气体

c.当装有饱和NaHCO 3 溶液时，用于除去CO 2 中的HCl

a.当装有碱石灰时，用于干燥碱性或中性气体(如H 2 、O 2 、N 2 、CH 4 、NH 3 等)、除去CO 2 、SO 2 等酸性气体

b.当装有无水CaCl 2 时，用于干燥气体(NH 3 除外)

6.多功能瓶

功能

装置

进出口方向

排水法收集气体

b进a出

排空气法收集气体

密度比空气大

a进b出

密度比空气小

b进a出

检验、除杂、干燥

a进b出

五、推断题题眼

1.物质的颜色

(1) 固体的颜色

①黑色：铁粉、炭粉(C)、CuO、MnO 2 、Fe 3 O 4

②红色：Fe 2 O 3 (或红棕色)、Cu(或紫红色)、红磷

③暗紫色：KMnO 4

(2) 溶液的颜色

①蓝色⇔含Cu 2 ＋ 的溶液，如：CuSO 4 、Cu(NO 3 ) 2 等溶液

②浅绿色⇔含Fe 2 ＋ 的溶液，如：FeCl 2 、FeSO 4 等溶液

③黄色⇔含Fe 3 ＋ 的溶液，如：FeCl 3 、Fe(NO 3 ) 3 、Fe 2 (SO 4 ) 3 等溶液

④紫红色⇔含MnO－4的溶液，如KMnO 4 溶液

(3)沉淀的颜色

①蓝色沉淀：Cu(OH) 2

②白色沉淀(5种)：BaSO 4 、AgCl、CaCO 3 、BaCO 3 、Mg(OH) 2

【注意】不溶于稀硝酸的白色沉淀(2种)：BaSO 4 、AgCl

溶于酸并有气体放出的白色沉淀(2种)：CaCO 3 、BaCO 3

溶于酸但没有气体放出的白色沉淀(1种)：Mg(OH) 2

③红褐色沉淀：Fe(OH) 3

2.物质的俗称/主要成分

(1)物质的俗称

俗称

物质

化学式

干冰

固态二氧化碳

CO 2

生石灰

氧化钙

CaO

熟石灰、消石灰

氢氧化钙

Ca(OH) 2

苛性钠、火碱、烧碱

氢氧化钠

NaOH

纯碱、苏打

碳酸钠

Na 2 CO 3

小苏打

碳酸氢钠

NaHCO 3

(2)主要成分

物质

主要成分的名称

主要成分的化学式

沼气、天然气

甲烷

CH 4

铁锈、赤铁矿

氧化铁

Fe 2 O 3

磁铁矿

四氧化三铁

Fe 3 O 4

食盐

氯化钠

NaCl

大理石、石灰石

碳酸钙

CaCO 3

胃酸

盐酸

HCl

草木灰

碳酸钾

K 2 CO 3

3.物质的性质与用途

(1)单质

①能供给呼吸、支持燃烧、能使带火星木条复燃的气体是O 2 。

②可作食品保护气的是N 2 。

③可用作理想清洁燃料的是H 2 。

④具有还原性，可用于冶炼金属的气体是H 2 。

⑤可用作食品干燥剂(脱氧剂)的是铁粉。

⑥具有导电性、能用作电池电极的是石墨。

⑦质软、可用于制铅笔芯的是石墨。

⑧硬度大、可用于裁玻璃的是金刚石。

【补充】具有吸附性，可用于净水、能除去冰箱中异味的是活性炭(主要成分为碳单质)。

(2)氧化物

①可用作光合作用的原料、常用作灭火剂、制作汽水、固态可用于人工降雨的是CO 2 。

②会导致温室效应，能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO 2 。(2015.25)

③具有还原性，可用于冶炼金属的气体是CO。(2014.25)

④可作燃料且极易与血液中血红蛋白结合的有毒气体是CO。

⑤与水具有相同元素组成且有消毒杀菌作用的液体是H 2 O 2 。

⑥常用作食品干燥剂的是CaO。

(3)酸、碱、盐

①常用于金属表面除锈的物质是稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H 2 SO 4 )。(2018.27)

②胃酸的主要成分，可帮助消化的是盐酸(HCl)。

③可作干燥剂且具有脱水性的是浓H 2 SO 4 。

④常用来改良酸性土壤的是熟石灰[Ca(OH) 2 ]。

⑤实验室用来检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水[Ca(OH) 2 ]。

⑥可用作干燥剂的碱是NaOH。

⑦炉具清洁剂的主要成分是NaOH。

⑧可用作补钙剂的是CaCO 3 。

⑨常用作调味品、配制生理盐水的是NaCl。

⑩工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是Na 2 CO 3 。

⑪用于焙制糕点、发酵粉的主要成分是NaHCO 3 。

⑫用作建筑材料的是CaCO 3 、Ca(OH) 2 。

⑬用于配制波尔多液的是Ca(OH) 2 和CuSO 4 。

⑭用于治疗胃酸过多的是Al(OH) 3 、Mg(OH) 2 、NaHCO 3 。

4.物质和元素之最

(1)物质之最

①日常生活中应用最广泛的金属、目前世界上年产量最高的金属、 提取量最大的金属：Fe

②人类最早使用的金属：Cu

③ 空气中体积分数最大(含量最多)的气体：N 2

④最理想的清洁燃料、相对分子质量最小的单质、密度最小的气体：H 2

⑤天然存在最硬的物质：金刚石

⑥最常用的溶剂、最常见的无色、无味的液体：H 2 O

⑦相对分子质量最小的氧化物：H 2 O

⑧人体中含量最多的物质：H 2 O

⑨最简单的有机物：CH 4

(2) 元素之最

①地壳中含量最高的元素：O

②形成化合物种类最多的元素：C

③地壳中含量最高的金属元素：Al

④人体中含量最多的金属元素：Ca

5.组成元素相同/含同一种元素的物质

★组成元素相同的物质

(1)氧化物

①液体(无色液体)：H 2 O 2 和H 2 O

②气体：CO 2 和CO

③固体：Fe 2 O 3 和Fe 3 O 4

(2)盐：FeCl 2 和FeCl 3 、FeSO 4 和 Fe 2 (SO 4 ) 3 等

★含同一种元素的物质

(1)常见含有相同的非金属元素的物质：

①C⇐⇒C、CO、CO 2 、CaCO 3

②O⇐⇒O 2 、H 2 O、H 2 O 2 、CaCO 3

③H⇐⇒H 2 、H 2 O、H 2 O 2 、HCl

(2)常见含有相同的金属元素的物质：

①Fe⇐⇒Fe、Fe 2 O 3 、Fe 3 O 4 、FeCl 3 [或Fe 2 (SO 4 ) 3 ]、FeCl 2 (或FeSO 4 )、Fe(OH) 3

②Cu⇐⇒Cu、CuO、Cu(OH) 2 、CuCl 2 (或CuSO 4 )

③Ca⇐⇒CaO、Ca(OH) 2 、CaCO 3

④Na⇐⇒NaCl、NaOH、Na 2 CO 3 、NaHCO 3

6.特殊反应条件

(1)反应过程较为复杂：铁生锈

(5)催化剂：H 2 O 2 分解、KClO 3 分解

六、初中常见化学方程式

类型一　实验室制取气体

现象：在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；相同点：放出热量，生成有刺激性气味的气体。

8. 红磷(或白磷)在氧气中燃烧

现象：发出蓝色火焰。

类型2　有二氧化碳参与的反应

13. 二氧化碳与澄清石灰水[Ca(OH) 2 溶液]反应

CO 2 ＋Ca(OH) 2 === CaCO 3 ↓＋H 2 O

现象：澄清石灰水变浑浊。

应用：检验二氧化碳.

14. 二氧化碳与氢氧化钠反应

CO 2 ＋2NaOH=== Na 2 CO 3 ＋H 2 O

15.二氧化碳与水反应(使紫色石蕊溶液变红的原因)：

CO 2 ＋H 2 O=== H 2 CO 3

16. 二氧化碳与碳在高温条件下反应

类型5　金属与酸、盐溶液的反应

Ⅰ. 金属与酸反应(置换反应)

条件：金属的活动性必须排在氢之前。

17. 锌与稀硫酸反应

Zn＋H 2 SO 4 === ZnSO 4 ＋H 2 ↑

Zn＋2HCl=== ZnCl 2 ＋H 2 ↑现象：有气泡产生。

18. 铁与稀酸反应

Fe＋2HCl=== FeCl 2 ＋H 2 ↑

Fe＋H 2 SO 4 === FeSO 4 ＋H 2 ↑

现象：有气泡产生，溶液变为浅绿色。

19. 镁与稀硫酸反应Mg＋H 2 SO 4 === MgSO 4 ＋H 2 ↑

现象：有气泡产生.

Ⅱ. 金属与盐溶液的反应(置换反应)

条件：①金属单质的活动性排在盐溶液中金属之前(K、Ca、Na除外)；

②盐必须可溶。

20. 铁与铜盐溶液反应

Fe＋CuSO 4 === FeSO 4 ＋Cu

Fe＋CuCl 2 === FeCl 2 ＋CU

现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。

21. 铜与硝酸银溶液反应Cu＋2AgNO 3 === Cu(NO 3 ) 2 ＋2Ag

现象：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。

22.锌与硫酸铜反应：Zn＋CuSO 4 === ZnSO 4 ＋Cu

现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色。

23.铝与硫酸亚铁反应：2Al＋3FeSO 4 === Al 2 (SO 4 ) 3 ＋3Fe

现象：溶液由浅绿色变为无色。

类型3　金属氧化物与酸的反应

24.氧化铁与酸(稀盐酸、稀硫酸)反应(除铁锈)

Fe 2 O 3 ＋6HCl=== 2FeCl 3 ＋3H 2 O

Fe 2 O 3 ＋3H 2 SO 4 === Fe 2 (SO 4 ) 3 ＋3H 2 O

现象：红棕色粉末逐渐减少，溶液由无色变为黄色

25.氧化铜与酸(稀盐酸、稀硫酸)反应：

CuO＋ 2HCl=== CuCl 2 ＋H 2 O

CuO＋H 2 SO 4 === CuSO 4 ＋H 2 O

现象：黑色粉末逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。

类型4　酸、碱、盐之间的反应

酸与碱反应

通式：酸＋碱―→ 盐＋H 2 O

26.稀盐酸与氢氧化钠反应：HCl＋NaOH=== NaCl＋H 2 O

27.稀硫酸与氢氧化铜反应：H 2 SO 4 ＋Cu(OH) 2 === CuSO 4 ＋2H 2 O

28.稀盐酸与氢氧化钙反应：2HCl＋Ca(OH) 2 === CaCl 2 ＋2H 2 O

29.稀盐酸与氢氧化镁反应：2HCl＋Mg(OH) 2 === MgCl 2 ＋2H 2 O

30.稀硫酸与氢氧化钡反应：H 2 SO 4 ＋Ba(OH) 2 === BaSO 4 ↓＋2H 2 O

稀硫酸与氢氧化钠反应：H 2 SO 4 ＋2NaOH===Na 2 SO 4 ＋H 2 O

稀硫酸与氢氧化钾反应：H 2 SO 4 ＋2KOH===K 2 SO 4 ＋H 2 O

Ⅱ. 酸与盐反应

通式：酸＋盐→ 新酸＋新盐

31.稀盐酸与硝酸银反应

HCl＋AgNO 3 === AgCl↓＋HNO 3

32.稀硫酸与氯化钡反应

H 2 SO 4 ＋BaCl 2 === BaSO 4 ↓＋2HCl

33.稀盐酸与碳酸钠反应

2HCl＋Na 2 CO 3 === 2NaCl＋CO 2 ↑＋H 2 O

34.稀硫酸与碳酸钠反应：H 2 SO 4 ＋Na 2 CO 3 === Na 2 SO 4 ＋H 2 O＋CO 2 ↑

稀盐酸与碳酸氢钠

HCl＋2NaHCO 3 ===Na2CO 3 ＋HCl＋CO 2 ↑

Ⅲ.碱与盐反应

通式：碱＋盐―→ 新碱＋新盐

条件(发生原因)：反应物均可溶，有沉淀或气体生成

34.氢氧化钙(熟石灰)与碳酸钠(纯碱)反应

Ca(OH) 2 ＋Na 2 CO 3 === CaCO 3 ↓＋2NaOH

35.氢氧化钠与硫酸铜反应

2NaOH＋CuSO 4 === Na 2 SO 4 ＋Cu(OH) 2 ↓

36.氢氧化钠与氯化铜反应

2NaOH＋CuCl 2 === Cu(OH) 2 ↓＋2NaCl

37.氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH＋FeCl 3 === Fe(OH) 3 ↓＋3NaCl

38.氢氧化钡与硫酸钠反应：Ba(OH) 2 ＋Na 2 SO 4 === BaSO 4 ↓＋2NaOH

Ⅳ. 盐与盐反应

通式：盐1＋盐2―→ 新盐1＋新盐2

反应条件(发生原因)：反应物均可溶，有沉淀生成

39.碳酸钠与氯化钙反应

Na 2 CO 3 ＋CaCl 2 === CaCO 3 ↓＋2NaCl

40.碳酸钠与氯化钡反应：Na 2 CO 3 ＋BaCl 2 === BaCO 3 ↓＋2NaCl

41.氯化钠与硝酸银反应：NaCl＋AgNO 3 === AgCl↓＋NaNO 3

42.硫酸钠与氯化钡反应：Na 2 SO 4 ＋BaCl 2 === BaSO 4 ↓＋2NaCl

Ⅴ.其他反应

48.氧化钙与水反应(放出热量)

CaO＋H 2 O=== Ca(OH) 2

49.碳酸分解

H 2 CO 3 ===H 2 O＋CO 2 ↑

end

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