有机化学知识点10-（布朗斯台德酸碱理论）
从本知识点开始介绍两个重要的酸碱理论：布朗斯台德酸碱理论和路易斯酸碱理论。有机化学中有很重要的一个章节-羧酸，很多有机反应也都有酸或碱参与反应（作为底物、溶剂、反应试剂等），在学习相关内容前熟悉有关的酸碱理论是基础性的学习内容。本知识点首先介绍布朗斯台德酸碱理论。
什么是布朗斯台德酸碱理论？其核心的思想是一个离子-H+。在中学学化学时，我们已经知道了，含H的物质中能够放出或电离出H+离子的化合物称为酸，能够接受H+离子的化合物称为碱。实际上，这个描述就是该理论的核心要素。通常用H-A来表示该酸，相对的，具有孤对电子或π键的化合物或离子容易接受氢质子，故用B:表示该碱。
例如：NH2-具有孤对电子能够与H+结合得到NH3，因此其为碱，NH3中N原子具有孤对电子还可以与H+结合得到NH4+，故NH3也为碱。乙醇中O有孤对电子也能与H+结合得到质子化的乙醇（称为?盐或氧鎓离子），其也为碱。
HCl、乙酸等都可以在水溶液中电离出H+，因此它们为酸，乙醇在碱性条件下也可以放出H+得到EtO-负离子，因此其在一定的化学环境中也为酸。
上述例子中，乙醇既可以是酸又可以是碱，这主要取决于其所处的化学环境，到底主要是作为酸还是碱起作用。
正如中学期间学过的知识，酸和碱可以起反应，此处也不例外。
上述反应中，H-A失去H+后变为A-，称其为H-A的共轭碱；同理，H-B+为B:的共轭酸。
酸碱反应的实际学习过程中，关于该理论的酸或碱一般会碰到以下几种情况：
①基础化学中常见的一些强酸或强碱在有机化学中也是成立的，比如盐酸或硫酸还是较强的布朗斯台德酸，氢氧根还是较强的布朗斯台德碱；
②若起始原料中有一种物质含有H且在反应过程中能给出H+那它就是酸，若起始原料中有一种物质含有孤对电子或π键那它很有可能作为碱；
③带正电荷的原料往往是酸，带负电荷的往往是碱。
如下例：
CH3-只能作为碱，丙酮中α-H有一定的活性可以失去H+其相当于酸。
这里自然会想到一个有趣的问题，比如像H2O既可以作为酸放出H+，得到OH-，又可以作为碱得到H+得到H3O+，在一定条件下它到底是作为酸呢还是碱呢？这就需要考虑酸碱性强弱的问题了。
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