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2011年中考化学化学式、化学方程式和反应现象宝典(冲刺阶段必备)

一、化学式书写

1、化合物

阴离子

阳离子

OH－

氢氧根

NO3－

硝酸根

Cl－

氯离子

SO42－

硫酸根

CO32－

碳酸根

分

类

O2-

氧离子

H＋

H2O

HNO3、↑

HCl、↑

H2SO4

H2CO3、↑

→

酸

H2O

氢离子

水

硝酸

盐酸

硫酸

碳酸

水

NH4＋

NH4·H2O↑

NH4NO3

NH4Cl

(NH4)2SO4

(NH4)2CO3

↓

盐

＿

铵根离子

氨水

硝酸铵

氯化铵

硫酸铵

碳酸铵

＿

K＋

KOH

KNO3

KCl

K2SO4

K2CO3

K2O

钾离子

氢氧化钾

硝酸钾

氯化钾

硫酸钾

碳酸钾

氧化钾

Na+

NaOH

NaNO3

NaCl

Na2SO4

Na2CO3

Na2O

钠离子

氢氧化钠

硝酸钠

氯化钠

硫酸钠

碳酸钠

氧化钠

Ba2+

Ba(OH)2

Ba(NO3)2

BaCl2

BaSO4↓

BaCO3↓

BaO

钡离子

氢氧化钡

硝酸钡

氯化钡

硫酸钡

碳酸钡

氧化钡

Ca2+

Ca(OH)2

Ca(NO3)2

CaCl2

CaSO4微

CaCO3↓

CaO

钙离子

氢氧化钙

硝酸钙

氯化钙

硫酸钙

碳酸钙

氧化钙

Mg2+

Mg(OH)2↓

Mg(NO3)2

MgCl2

MgSO4

MgCO3微

MgO

镁离子

氢氧化镁

硝酸镁

氯化镁

硫酸镁

碳酸镁

氧化镁

Mn2+

Mn(OH)2↓

Mn(NO3)2

MnCl2

MnSO4

MnCO3↓

MnO

锰离子

氢氧化锰

硝酸锰

氯化锰

硫酸锰

碳酸锰

氧化锰

Zn2+

Zn(OH)2↓

Zn(NO3)2

ZnCl2

ZnSO4

ZnCO3↓

ZnO

锌离子

氢氧化锌

硝酸锌

氯化锌

硫酸锌

碳酸锌

氧化锌

Al3+

Al(OH)3↓

Al(NO3)3

AlCl3

Al2(SO4)3

＿

Al2O3

铝离子

氢氧化铝

硝酸铝

氯化铝

硫酸铝

＿

氧化铝

Cu2+

Cu(OH)2↓

Cu(NO3)2

CuCl2

CuSO4

CuCO3↓

CuO

铜离子

氢氧化铜

硝酸铜

氯化铜

硫酸铜

碳酸铜

氧化铜

Fe2+

Fe(OH)2↓

Fe(NO3)2

FeCl2

FeSO4

FeCO3↓

FeO

亚铁离子

氢氧化亚铁

硝酸亚铁

氯化亚铁

硫酸亚铁

碳酸亚铁

氧化亚铁

Fe3+

Fe(OH)3↓

Fe(NO3)3

FeCl3

Fe2(SO4)3

＿

Fe2O3

铁离子

氢氧化铁

硝酸铁

氯化铁

硫酸铁

＿

氧化铁

Ag+

＿

AgNO3

AgCl↓

Ag2SO4微

Ag2CO3↓

Ag2O

银离子

＿

硝酸银

氯化银

硫酸银

碳酸银

氧化银

分类

碱

→盐

氧化物

（注：表中“↑”表示挥发性，“↓”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“＿”表示物质不存在或遇到水就会分解了，其余的全是易溶于水。）

2、单质

金属单质

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

钾

钙

钠

镁

铝

锌

铁

锡

Pb

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

Mn

Ni

铅

铜

汞

银

铂

金

锰

镍

非金属单质

H2

O2

N2

F2

Cl2

Br2

I2

O3

氢气

氧气

氮气

氟气

氯气

溴

碘

臭氧

P

S

C

Si

B

磷

硫

碳

硅

硼

稀有气体

He

Ne

Ar

Kr

Xe

氦

氖

氩

氪

氙

二、化学方程式、反应现象、应用

1.2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

2.2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

3.4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体

4.3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热

5.C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

6.S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

7.2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料

8.4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

9.CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

10.2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

11.2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

12.2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

13.2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水

14.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

15.NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

16.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

17.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

18.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

19.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

20.Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

21.2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

22.H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

23.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

24.2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

25.2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧

26.C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

27.2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属

28.C+CO2高温2CO

29.CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

30.H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去

31.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

32.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化

33.Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成

34.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

35.CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

36.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

37.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

38.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

39.CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

40.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理

41.C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧

42.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

43.Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色

44.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

45.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

46.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

47.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解

48.CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

49.MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解

50.NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解

51.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

52.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解

53.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

54.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

55.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

56.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理

57.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

58.Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

59.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

60.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

61.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

62.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

63.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

64.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

65.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

66.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

67.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

68.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

69.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解

70.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

71.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、

72.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）

73.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

74.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成

75.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

76.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

77.CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆

78.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱

79.Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

80.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

81.CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水

82.CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O蓝色晶体变为白色粉末

83.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）

应用于检验溶液中的氯离子

84.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）

应用于检验硫酸根离子

85.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

86.MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成

87.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

88.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

89.NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

应用于检验溶液中的铵根离子

90.NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

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